七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)

4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越 高 水解程度越大（水解吸热，越热越水解）

②浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）

③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性

②电离程度＞水解程度，显 酸 性 （如: HSO3-、H2PO4-）

③水解程度＞电离程度，显 碱 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、双水解反应：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑

9、水解平衡常数（Kh）

对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）

电离、水解方程式的书写原则

1）、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2）、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写

八、溶液中微粒浓度的大小比较

基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒:（即原子个数守恒或质量守恒）

某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

九、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

（1）溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。

（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写

意在沉淀后用(s)标明状态，并用“⇌”。如：Ag2S(s)⇌ 2Ag+(aq）+S2-(aq)

3、沉淀生成的三种主要方式

（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。

（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化还原沉淀法：

（4）同离子效应法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。

5、沉淀的转化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

如：AgNO3 →AgCl(白色沉淀)→ AgBr（淡黄色）→AgI （黄色）→ Ag2S（黑色）

6、溶度积（Ksp）

1）、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2）、表达式：AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq)

Ksp= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n

3）、影响因素：

外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

4）、溶度积规则

QC（离子积）>KSP 有沉淀析出

QC=KSP 平衡状态

QC

用户评论

聽風

终于！一直在找关于电离平衡的资料，这篇博文总结得真是太清楚了，九个知识点清晰地概括了重头戏，终于不用再看那么多复杂的书本啦！准备根据你分享的方法好好冲击考试化学了。

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闷骚闷出味道了

这篇文章简直是我的救星！高考化学电离平衡一直是让我头疼的，现在整理成九大知识点，一点都不麻烦了。感谢作者的用心总结，真希望能早日搞定电离平衡！

    有19位网友表示赞同！

等量代换

化学考试压力很大啊，这篇博文对电离平衡确实很有帮助，感觉学起来更顺畅了。不过还是觉得有些知识点稍微复杂，希望以后能出一些练习题巩固一下，这样更能加深理解。

    有18位网友表示赞同！

不浪漫罪名

讲道理，这篇文章的内容其实还好理解，但总觉得缺乏针对性的讲解，比如一些常见现象的解释和例子缺失，阅读后我感觉对电离平衡的掌握还是有点浅。希望作者能进一步完善它。

    有11位网友表示赞同！

陌上蔷薇

高考化学已经快考了，这篇博文真是及时雨！九大知识点总结得非常到位，可以帮助我快速复习电离平衡这部分内容。感谢分享这个宝贵的资料，我相信会很有帮助的！

    有7位网友表示赞同！

淡写薰衣草的香

说实话，觉得九个知识点并不是很全面，一些关键点的解释不足，比如关于pH和酸碱度的关系，并没有讲解得足够详细。还是需要再查阅一些其他资料才能更好地理解电离平衡。

    有5位网友表示赞同！

淡抹丶悲伤

我觉得这篇文章比较适合刚入门学习电离平衡的学生，对于一些已经对基本概念有所了解的同学来说，可能觉得内容过于基础了。希望以后能更新更深入的内容讲解。

    有6位网友表示赞同！

無極卍盜

虽然九大知识点很全面，但是文章的语言比较枯燥乏味，缺乏生动的例子和图示，导致我阅读起来有些费神，希望能增加一些趣味性，吸引更多的同学学习。

    有17位网友表示赞同！

猫腻

我的英语科成绩不是很好，感觉这篇文章的理解难度有点高。希望以后能提供一些更简单的总结或其他语言版本的解释，方便我们更好地掌握电离平衡知识点。

    有13位网友表示赞同！

追忆思域。

这篇博文的分享真是太棒了！它完美地把高考化学中的电离平衡九大知识点汇总起来，帮助我系统地学习和理解这个概念。真的要感谢作者的认真整理！这篇文章值得点赞！

    有6位网友表示赞同！

窒息

我很赞同这个博客文章提出的方法，特别是将电离平衡归纳为九个关键知识点，使得学习过程更清晰易懂。 我以前总是觉得电离平衡很复杂很抽象，现在感觉只要掌握这些知识点就能够轻松驾驭它了！

    有8位网友表示赞同！

一别经年

我一直在寻找高效的化学学习方法，这篇博文简直是答案！那些九大知识点不仅有理论阐述，还有针对性的学习建议，真的非常实用。我会按照博客中的方法来学习电离平衡，希望能够取得好成绩！

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爱到伤肺i

虽然我也了解了这六个知识点，但作者解释得还是比较全面和深入，我从文章中学到了不少新知识，特别是对一些细节的解释让我受益匪浅。这篇博文真是一份宝贵的学习资料！

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冷月花魂

高考化学真的是一项挑战啊！幸好找到这篇关于电离平衡九大知识点的博客文章，它帮我梳理了很多思路，让我知道该如何准备这个考试了。 希望在未来的学习中可以继续学习和探索更多相关的知识点。

    有8位网友表示赞同！

呆萌

我觉得这篇文章写得很好，九个知识点概括得比较全面，也能够帮助理解电离平衡的基本原理。 我觉得化学的学习需要坚持和积累，我希望越来越多的优秀博客文章能够指引我们学习的方向。

    有14位网友表示赞同！