例：农村常用的喷洒农药的压缩式喷雾器的结构如图所示。

A的体积为7.5L。装入药液后，药液上方空气压力为10Pa，体积为1.5L。关闭阀门K，用泵B 以10Pa 压力每次注入0.25L 空气。然后：

(1) 为使药液上方气体压力达到410Pa，泵活塞应充气多少次？

(2)当A内有410Pa空气时，即可打开阀门K喷洒药液。容器A 中剩余多少体积的药液直至无法喷射？

方案一：回归收集法

(1)对于气体释放问题：必须考虑容器内残留的气体A和从容器逸出的气体B。 A和B是两组气体和两个研究对象。必须分别使用气体实验定律。

(2)充气问题：既要考虑容器内最初的气体A，又要考虑后来充入容器的气体B。 A和B也分为两个研究对象，分别采用气体实验定律。

(1)首先虚拟一个等压过程。 （等效过程）

将待充气体的压力状态改为410Pa，体积为V。根据波义耳定律，可得：

容器A的压力状态变为410Pa，假设体积为V，根据波义耳定律，

(2)当内外气压相等时，液体不再喷出。此时，P=110Pa，V3=？p2V2=pV 由波义耳定律得到。将数据代入计算，得：V=6L。剩余药液体积为：V=7.5L-6L=1.5L。

答： （1）为使药液上方气体压力达到4x10Pa，需泵动活塞18次；

(2)当A内有410Pa空气时，打开阀门K进行喷射

当无法喷洒液体时，容器A中液体的剩余体积为1.5L。

分析：

(1)气体发生等温变化，利用波义耳定律计算泵的数量；

(2)当内外气压相等时，液体不再喷出。应用波义耳定律求出空气的体积，然后求出剩余的液体。

解2：理想气体状态方程综合理论PV=nRTn=PV/RT。当气体充气和放气时，物质的总量不发生变化。

假设抽气次数为N，物理状态的变化是等温变化。

得到N=18

解决方案3：道尔顿分压定律

(1)充气后气体压力始终为410Pa。

原来的气体压力不变为110Pa，

则充入气体的压力为310Pa。

将波义耳定律应用于填充气体，我们得到，

110PaN·0.25L=310Pa1.5L 得N=18

混合气体的压力等于各组气体单独存在并占据体积时的压力之和，并具有混合气体的温度和该组气体的摩尔数。这是道尔顿从实验中总结出来的，称为道尔（Doyle）。代顿分压定律，其表达式为P=Pi

值得一提的是，如果单独研究混合气体中的某一组气体，对于这种气体，它仍然遵循理想气体的状态方程和克拉佩龙方程。

示例：如图所示，

一个太阳能空气集热器，底部和侧面为绝缘材料，顶面为透明玻璃板，集热器体积为V。开始时，内部封闭气体的压力为p。暴露在阳光下后，气体温度从T=300K上升到T=350k。

(1)求此时气体的压力；

(2) 保持T=350K不变，缓慢抽出部分气体，使气体压力变回p。求收集器中剩余气体的质量与原始总质量的比值。

示例：如图所示，

一种用于喷洒农药的喷雾器。液体桶总容积为14L。装入液体后，液体上方封闭的空气体积为2L，气压为1atm。泵的活塞每次可以以1atm的压力进行泵入。空气体积为0.2L。不考虑环境温度的变化。

1. 需要对气体充气多少次才能将液体上方的气体压力增加到5 个大气压？

2、如果液体上方的气体压力达到5个大气压，你停止抽气并开始向外喷射，那么当喷雾器不能再向外喷射时，桶内还剩下多少升液体？

示例：容积为20L 的氧气瓶含有30 个大气压的氧气。现在将氧气分配到容积为5L的小钢瓶中，使得每个小钢瓶中的氧气压力为5个大气压。如果每个小钢瓶内的原始氧气压力为1atm，那么可以分成多少瓶？ （假设包装过程中没有漏气且温度不变）

OK，关于解决充气放气问题的三大方法详解和的内容到此结束了，希望对大家有所帮助。