揭秘高考必考金属元素：全面解析两大关键元素
其实揭秘高考必考金属元素：全面解析两大关键元素的问题并不复杂，但是又很多的朋友都不太了解，因此呢，今天小编就来为大家分享揭秘高考必考金属元素：全面解析两大关键元素的一些知识，希望可以帮助到大家，下面我们一起来看看这个问题的分析吧！
实施例1、黄铜矿(CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一。还可制备硫、铁化合物。
熔炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=（高温）8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的价态为+2，则反应中被还原的元素为____________（填写元素符号）。
上述冶炼过程产生大量SO2。下列方案中最合理的是____________（填写代码）。
一个。高海拔排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收Na2SO4
d.用浓硫酸吸收
过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，能将I-氧化为I2：
通过改变反应途径，Fe3+和Fe2+都可以催化上述反应。用离子方程表达Fe3+催化上述反应的过程。 ____________________, ____________________ （无需修剪）
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可生产Fe2O3。方法是
用稀盐酸浸出炉渣，过滤。
滤液先氧化，然后加入过量NaOH溶液，过滤，沉淀洗涤、干燥、煅烧，得Fe2O3。
一个。不包括Al3+ 的离子方程式为____________________。
b.使用提供的试剂和设计实验来验证炉渣中是否含有FeO。
提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂是____________________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象是____________________。
分析：本高考题为综合题，旨在考查Cu、Fe、Al、S、Si等元素化合物的性质以及氧化还原反应的相关规律等知识点的综合运用。其中，对氢氧化铝的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化等关键知识进行了深入探讨。
(1)题，根据“上升时失去氧，下降时重新获得氧”的规律，可以得出反应中被还原的元素是Cu和O； (2)关于环保问题的问题，由于SO2是一种污染性气体，需要回收利用，本着“变废为宝”的原则，结合SO2的酸性和还原性，可以采用案例b和c； (3)题，根据催化剂的含义，结合“强氧化剂生成弱氧化产物”的规律，因氧化强度为：S2O82->Fe3+>I2，可设计为“由Fe3+制备I2” ，S2O82”——再次产生Fe3+的过程。 (4)题，在题a中NaOH溶液过量的条件下，Al3+转化为Al(OH)3然后溶解，最后转化为[Al(OH)4]-(或表示为AlO2-)并除去； b 题：利用Fe2+的还原性使强氧化性的KMnO4溶液变色来测试离子。
答案： Cu、O； b、c； 2Fe3+2I=2Fe2+I2； S2O822Fe2+2SO422Fe3+； （不平衡不扣分） a：2Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-=[Al(OH)4]-）； b：稀硫酸、KMnO4溶液；用稀硫酸浸出炉渣得到的溶液使KMnO4溶液褪色。
1、“铝三角”的应用
实施例2. 无需使用其他试剂即可鉴定以下几组物质的无色溶液。
分析：本高考题旨在测试对Al(OH)3两种性质的了解以及利用成对混合法识别一组物质的实验能力。将题中各组物质混合，会产生如下结果（注：操作时，将水平行物质的溶液一滴加入到垂直列物质的溶液中，边滴边振荡）：
物质
物质
从前到后
先然后-
物质
物质
从前到后
先然后-
先然后-
从前到后
从以上结果可以看出，组中，Na2SO4溶液与其他两种溶液混合时没有明显现象，且由于滴加顺序不同，现象有所不同，因此KOH溶液和AlCl3溶液可以被识别； 组与其他两个解不同。溶液混合时，产生沉淀和气泡的H2SO4溶液为Ba(OH)2溶液，产生气泡的为Na2CO3溶液。 组由于滴水顺序不同，现象也不同。可以识别NaAlO2溶液，但无法区分HCl溶液和NaHSO4溶液（NaHSO4=NaHSO42-）； 组中，Na2CO3溶液与另外两种溶液混合产生沉淀，但由于产生的沉淀均为白色沉淀，因此无法区分Ca(OH)2溶液和BaCl2溶液。因此，符合本题要求的是，本题答案为A。
物质的两性性质是指物质既能与强酸又能与强碱发生反应的性质。 Al(OH)3是典型的两性物质：
例3. 分析在下列反应中形成沉淀的物质的量的变化，作为滴入反应物中的物质的量的函数。
(1)将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中；
(2)将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中；
(3)将盐酸滴加到偏铝酸钠溶液中；
(4)将偏铝酸钠溶液滴加到盐酸中；
分析：（1）开始时发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3；随着NaOH溶液的增加，发生Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O反应。现象：老师形成白色絮状沉淀，然后白色沉淀溶解。
(2)开始时OH-过量，发生Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O反应；当NaOH溶液完全转化为NaAlO2溶液时，发生Al3++ 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3反应。现象：开始时无明显现象，后来形成白色絮状沉淀，不再溶解。
(3) 开始时发生反应AlO2-+H+++H2O=Al(OH)3；随着HCl溶液的增加，发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O反应。现象：老师形成白色絮状沉淀，然后白色沉淀溶解。
(4)开始时H+过量，发生反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；当HCl溶液完全转化为AlCl3溶液时，发生反应：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3。现象：开始时无明显现象，后来形成白色絮状沉淀，不再溶解。
可见，当反应物相同，反应级数不同时，现象不同；但当现象相同时，它们也可能是不同的反应物。通过分析，可以得出铝化合物之间存在以下转化：
其中，(1)(2)(3)为强碱性条件，(4)(5)(6)为强酸性条件。
在我们了解到的物质中，既能与强酸、强碱反应的物质有：Al、Al2O3、弱酸的酸盐（如NaHCO3）和弱酸的氨盐（如（NH4）2CO3）。
【自学1】以稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料，制备Al(OH)3。 A、B、C同学的准备方法分别是：
为获得等量的Al(OH)3，三者消耗原料从多到少的顺序为____________。
（答案：A>B>C 提示：C同学巧妙地利用反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3来最大限度地减少原材料的使用；假设产生1摩尔的Al(OH)3 ，则A、同学B、C消耗的原料分别为1.5mol H2SO4，3molNaOH；0.5mol H2SO4，1molNaOH； 0.375mol H2SO4, 0.75molNaOH)。
2.“铁三角”的应用
铁是一种常见的价格变化金属。 Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化主要考验氧化还原的知识。
实施例4：28g铁完全溶解于500ml 3mol·L-1稀HNO3中，反应完全。产品是什么？物质的含量是多少？
分析：由题可知：n(Fe)=28g 56g·mol-1=0.5 mol, n(HNO3)=0.5L 3mol·L-1=1.5 mol, n(Fe): n(硝酸)=1:3;
如果所有的Fe都转化为Fe(NO3)3，则会发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
如果所有Fe都转化为Fe(NO3)2，则出现3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO+4H2O
1:3介于1:4和3:8之间，因此产物同时包括Fe(NO3)3和Fe(NO3)2
假设生成x mol Fe(NO3)3和y mol Fe(NO3)2，则可得到方程x+y=0.5、4x+8y/3=1.5。将两个方程合并得到x=0.125mol，y=0.375mol。
即，生成30.125摩尔Fe(NO 3 )和20.375摩尔Fe(NO 3 )。
可见，变价金属铁与硝酸反应时，铁的量不同，反应产物也不同。可以得出结论，铁化合物之间存在以下转化：
其中，（1）添加弱氧化剂，如：S、H+、Cu2+等； (2)、(3)强化氧化剂，如：Cl2、HNO3、浓H2SO4等； (4)添加弱还原剂，如：S2-、I-、Fe、Cu等，(5)、(6)强化还原剂，如：C、CO、H2、Zn等。
【自学2】某溶液中有四种离子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+。如果向其中加入过量的氢氧化钠溶液，稍微加热并搅拌，然后加入过量的盐酸，则溶液中大大减少的离子是（ ）
（答案：A、C 提示：A、NH4OH=（加热）NH3H2O；B、Mg2++2OH===Mg(OH)2、Mg(OH)22H===Mg2+2H2O；C . Fe 22OH===Fe（OH）2，
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用户评论
这篇文章真的很有意思！高考两大金属元素的问题探讨得很深入。如果能加入一些具体的例子或者实践案例，可能会让这些理论更容易理解。我很期待看到更多这种类型的讨论！
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高考和金属元素的关联文章，我还真没见过。不过说实话，这个话题实在太专业了，对我这种普通学生来说，理解难度有点大。如果能简单明了点，肯定能帮助更多人！
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作为一名高考复习的学生，这篇文章让我对金属元素的学习有了新的认识。尤其是对模拟题的分析，真是太实用啦！我发现了不少自己以前没留意的知识点，感谢博主！
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我觉得这篇文章虽然论点新颖，但在逻辑上有些混乱。特别是在讲到金属元素的性质时，很多专业术语让我措手不及，感觉不够贴近学生的实际需求。希望博主未来能考虑简化一下表述。
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这个主题太酷了！我从未想过高考会联系到金属元素的知识。文章的结构清晰，内容丰富，尤其是最后的总结，非常赞同。希望能看到更多关于科学与高考结合的内容！
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看完这篇文章我有点困惑，尤其是关于金属元素的重要性部分。我觉得可以再多举一些实际的例子，这样更有说服力。每次读到专业内容时，总希望能听到一些生活中的应用。
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这篇文章真是让我耳目一新，尤其是对化学元素的分类和高考题型的关联讨论，强调了思维的灵活性。我会在复习时把这些内容融入，不断深化理解！
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我觉得作者的论述有点太偏颇了。虽然指出高考中金属元素的重要性很有意义，但很多学生的基础不够，会觉得很难。希望能多给一些简单易懂的解释，这样大家才能更好地吸收知识。
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这篇博文应景又有趣，正好踏入我们高考的复习阶段！金属元素在化学中实际与我们的生活息息相关，特别是在材料科学方面，博主把这个关系分析得很好，值得推荐给同学们！
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高考的内容确实越来越复杂了，这篇文章虽然提供了很好的指导思路，但还是希望能有更详细的解题技巧和复习方法，尤其是关于如何应对金属元素相关的题目，希望博主有所增加！
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我个人认为博主的观点不错，但是在引用资料时能否提供一些权威来源？有些观点我并不完全认可，尤其在高考中重要性的论述上，想要看到更全面的看法。
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文章让我想起当年的高考复习，金属元素的部分总是让我头疼不已。博主说的在分析解题思路上很有启发，尤其是在压力之下如何思考的问题，非常实用。会推荐给我的同学们！
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对于想要在高考中脱颖而出的学生来说，这篇文章算得上是个不错的指南。博主把金属元素的相关知识点提炼得很到位，期待后续有更多这类的内容，帮助我们更好地备考！
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虽然文章有不少干货，但是对我这种非化学科目的学生来说，信息量稍微有点大。希望能够提供一些更深入的实例，让那些不太懂化学的人更容易跟上文章的节奏。
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我看完后，感到收获挺多的，特别是对金属元素在高考中的重要性理解有了新的高度。文章中提到的解题技巧可以在我们复习时借鉴，不胜感激！期待博主将来的分享。
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作为一个高考生，我觉得这篇文章有些内容偏难。如果博主能在之后的文章中考虑不同层次的读者，或许可以让更多人受益！对于我们这些准备高考的学生来说，最需要的就是实用的技巧。
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文章很有见地，尤其是关于金属元素的总结，但感觉内容稍显单薄，希望博主可以在不同元素的性质和应用方面展开更多讨论，让内容更加饱满！
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我对高考两大金属元素的理解也很有限，这篇文章正好填补了我的知识空白。尤其是那些具体的复习建议，对准备高考的我来说非常珍贵，感激不尽！希望保持更新！
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文章让我想起了很多有趣的化学实验，金属元素的表现总是让我惊叹。但是我觉得在高考中的重要性还可以更加明确分开，毕竟每个元素都有自己的特点。
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