现在我们对5种典型的原电池进行分析，希望能在一定程度上帮助同学们理清思路！

【普通型】第一类：最简单的经典车型之一

相信大家最先接触到的原电池就是铜锌原电池（如下图）。

当化学老师在课堂上展示这个实验时，大家都认为气泡应该出现在Zn表面（这是初中化学的经验），但由于一根“额外”的金属丝，气泡出现在Cu表面。这一神奇的现象让大家感受到了化学的无限魅力，同时引发学生积极思考：这是怎么回事？

通过讨论，我们得知Zn失去的电子全部流向了Cu。溶液中的氢离子只能从Cu表面获得电子，最终被还原成氢气！

通过研究这个模型，我们还了解到：原电池的反应一定是自发的氧化还原反应； 采用活性金属作为负极； 外电路中电子定向运动，内电路中离子定向运动。

第二类：盐桥模型

在实验过程中，我们发现第一种单液电池反应一段时间后电流变弱且不稳定。这是因为负极产生的锌离子来不及离开并积聚在Zn电极附近。靠近负极区域的区域明显带正电。这些带正电的锌离子对电子有结合作用，不利于电子的损失；同时，正极区域的氢离子和带负电的硫酸根离子来不及离开并积聚在正极。靠近正极的区域明显带负电。这些带负电的锌离子对电子有排斥作用，最终导致电流减弱。

为了保持正负极两侧溶液的电中性并输出稳定的电流，我们引入了盐桥，这就是下面经典的双液电池（如下图所示）。

反应过程中，盐桥中的氯离子向左侧（负极）的硫酸锌溶液移动，从而与负极区域多余的锌离子形成中性溶液，释放对电子的结合力；同时，盐桥中的钾离子向右侧（正极）的硫酸铜溶液移动，与正极区域多余的硫酸根离子形成中性溶液，缓解了对电子的排斥力。这会产生稳定的电流。

第三类：燃料电池

接触燃料电池后（如下图所示），我们知道原电池如何反应并不完全由电极决定。电池下面的两个电极是石墨电极（惰性电极），不参与反应。实际参与反应的是氢气和氧气。

电解质溶液为稀硫酸

电极反应式为（电解质溶液为稀硫酸）

【看似普通型】第四类：“不讲商量的骗你”电池

如上图所示，当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，思考：

电池正极是_______。

该原电池的负极反应式为____________________。

很多同学拿到这个原电池模型后，很容易就想到了经典的铜锌原电池模型。负极理所当然地采用活性金属，金属活性为Mg>Al，因此正极为Al。就这样，我彻底陷入了出题者设置的思维陷阱。

我们不应忽视的一个问题是电解槽的环境。电解质溶液为氢氧化钠溶液，金属的活性不再是决定因素。正如高中化学《必修一》中所学，镁不会与氢氧化钠溶液发生反应，但铝可以与氢氧化钠溶液发生反应。反应方程式如下：

所以在这个原电池中，Al是负极，Mg是正极。负极上的Al失去电子，正极上水中的氢离子获得电子。负极反应式如下：

【貌似是异常类型】第五类：浓差电池

请先看下面的问题（部分摘录）：

很多同学发现，不能直接用金属活性来判断电池的正负极，因为电池两面的电池和电解液都是一样的，似乎不存在氧化还原规律。他们瞬间就觉得这个问题很不正常，充满了疑惑。

但只要你仔细看题，你就会捕捉到关键信息：“浓差电池”和“银离子浓度越大，氧化性越强”。

反应过程详细分析：根据问题描述，实验开始时，先关闭K1，打开K2。这时，它就是一个电解池。右侧(B) 的Ag 是阳极。 Ag失去电子被氧化生成银离子，同时硝酸根离子通过离子交换膜向左池移动，左池中的银离子获得电子成为银元素。最终，右侧银离子的浓度大于左侧。此时，两侧银离子之间形成浓度差；一段时间后，左池中的银离子又破碎了。打开K1并关闭K2。此时，形成浓度差电池。右侧银离子浓度较高。根据提示“银离子浓度越大，氧化性越强”，可以判断左侧的银离子会失去电子而被氧化。右侧的银离子将接受电子并被还原。分析到这里，疑惑就迎刃而解了。

总结：原电池的题型有所变化，但基本规律不变，即“主体强，客体弱”，即氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性性质：还原剂>还原产物。”在答题的过程中，只要你认真读题，深入分析，不要想当然，一定能打破你的思维模式并突破自己。