初中化学酸碱盐考点全面解析与汇总

大家好，今天来为大家分享初中化学酸碱盐考点全面解析与汇总的一些知识点，和的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！

酸是由氢和酸根组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵基）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠

酸、碱和盐的水溶液可以导电（原因：当溶解在水中时，它们解离形成自由移动的阴离子和阳离子）

2. 酸

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特点及用途

2、酸的普遍性（其普遍性的原因是：酸解离时产生的阳离子都是H+）

(1)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸盐+氢

(3)碱性氧化物+酸盐+水

(4)碱+酸盐+水

(5)盐+酸另一种盐+另一种酸（产物满足复分解条件）

3. 三种离子的测试

3、碱

一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途

2、碱的共性（共性的原因：解离时产生的阴离子都是OH-）

(1)碱溶液与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱盐+水

(3)酸+碱盐+水

(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物全部溶解，产物满足复分解条件)

注：不溶性碱受热易分解（不属于碱的性质）

如Cu(OH)2 CuO +H2O

常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3

复分解反应的条件：复分解反应只有在两种化合物相互交换组分且产物中存在沉淀或气体或水时才能发生。

4.酸性氧化物和碱性氧化物

5、中和反应：溶液酸碱度的表示——pH

1.定义：酸和碱反应生成盐和水

2. 应用：

(1)改变土壤的酸碱度

(2)工厂废水处理

(3)用于医药

3、溶液酸度的表示——pH

(1)pH的测定：最简单的方法是用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）沾取少量待测溶液，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的pH值（读数为pH值）。整数）

（2）酸雨：正常雨水的pH值约为5.6（因为溶解了CO2）

pH值为5.6的雨水为酸雨

酸、碱和盐的性质

酸的组成是——个氢离子+酸根离子

(1) 与指示器反应

紫色石蕊试液遇酸变红

无色酚酞试液遇酸不变色

(2) 酸性pH 7

(3)与(H)前的活性金属的置换反应

酸+ 金属==盐+ 氢

例：2HClFe=FeCl2H2

(4)与碱性氧化物和某些金属氧化物发生反应

酸+碱性（金属）氧化物-盐+水

示例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)与某些盐发生反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐-新酸+新盐

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4

(6)与碱的中和反应

酸+碱-盐+水

示例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

初中化学酸、碱、盐复习及重点题型分析

各省市高中试卷命题中，酸、碱、盐化学性质的考试是重中之重。题型之多、变化之大，让学生感到不知所措、不知所措。基于此，笔者结合教学实践简单谈一下酸、碱、盐的复习，以帮助学生复习。

1、熟练记忆规则是应用的前提

虽然酸碱盐部分的题型有很多，比如：鉴别、推理、除杂……，但这些应用都离不开最基本的知识点：那就是：熟练记忆酸碱盐的化学性质。酸、碱和盐。

通过研究，我们知道酸的性质有五点，碱和盐的性质各有四点。这些化学性质一定要加强并灵活记忆。可以使用图表记忆方法和变量记忆方法。

例如：最好将酸、碱、盐的化学性质浓缩成下图（图表记忆法）

在此基础上做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。喜欢：

（1）盐和水生成的规律一定是中和反应？

(2)酸碱盐的化学性质中，生成盐有几个规律。

通过以上练习，可以加强知识的同化和异化。

2、掌握“规则”，你才能成为“方圆”

以上规则你能记住并熟练运用吗？当然不是。通过大量实践，同学们发现，上述很多规则都是有“规则”和条件的。因此，我们在记住规则的前提下，还要记住应用规则的条件，这样才能有的放矢地应用。例如：可以根据不同的反应类型，灵活记忆相关反应的条件。可以概括如下：

例如：写出下列任意两种物质之间反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

想法：

这类问题是检查酸、碱、盐和氧化物之间的反应规则和反应条件的一个很好的例子。解决问题时，为了防止出现滴落现象，可以采用从铁开始，逐一向后延伸的方法，判断是否发生了反应，然后以氧化铁为新的起点，推入一一向前……总共判断出现了8种反应。从上面可以看出，在判断的过程中，对反应规则和反应条件的记忆自然就得到了加强。学生可以找到更多这样的练习，并将它们做成卡片放在手边。他们可以随时练习，成功就会自然而然。

3、抓住关键题型，学会点题引导

复习时，经常看到很多学生沉浸在题海中，时间长，收效甚微。酸碱盐部分的题型虽然多样，但大体相同。综上所述，可以说识别、除杂、推理这三类题很有代表性。他们的正确理解和掌握，一定会对提高其他相关题型的适应性起到很好的作用。下面，我们结合相关例子简单总结一下它们各自的特点。

示例1：使用一种试剂来识别以下各组溶液：

A NaOH、氯化钠溶液、稀HCl ()

B Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液()

C K2CO3、BaCl2 溶液、NaCl 溶液( )

D NaOH、Ca(OH)2 溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液( )

想法：

鉴别题的原则是：掌握不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂、最明显的现象来达到鉴别的目的。所谓最简单的方法，是指如果能用物理方法鉴别，就不必用化学方法；如果能识别一次，就不需要多次识别。所谓最少试剂，是指如果用一种试剂就能鉴定，就不要使用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验鉴定出的物质明显不同的现象。如：变色、释气、沉淀等。

分析：A、通过物质的分类，很明显依次为碱性、中性、酸性。当然还添加了石蕊试液进行鉴定。

B、通过观察发现Na2CO3遇酸（H+）产生气体，AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加入盐酸来鉴别。

C、由上可见，K2CO3遇酸（H+）时产生气体，BaCl2溶液遇SO42-时有沉淀，但NaCl溶液遇稀硫酸则无现象，故加入稀硫酸识别它。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-产生沉淀，稀HCl遇CO32-产生气体，而NaOH遇CO32-则无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3进行鉴别。

E、观察表明：NH4+遇到OH-产生氨气，而Ba2+遇到CO32-、SO42-则产生沉淀。取样后，滴加Ba(OH)2溶液。仅产生的气体为NH4NO3，既有气体又有沉淀。生成的是(NH4)2SO4，仅沉淀生成的是Na2CO3，不生成的是NaCl。

在实际应用中，学生还可以将鉴定题分为一次性鉴定、多次鉴定、不需其他试剂鉴定、混合鉴定等，并根据其独特的特点总结解题技巧，从而达到对鉴定问题的全面了解。不同识别类型的目的。

实施例2：使用适当的方法去除下列物质中的少量杂质

(1)去除生石灰中的碳酸钙

(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

(3)从碳酸钙固体中除去碳酸钠

(4)脱除一氧化碳中的二氧化碳

(5)从氯化钠溶液中除去硫酸铜

(6) 从铜粉中去除铁粉

想法：

除杂的原则是：不增加（不增加新的杂质）、不减少（原物质的量不减少）、不变化（原物质的状态不改变）、易分离（易于分离）去除杂质后分离），先物质后化学（优先采用物理方法，其次是化学方法）。除杂方法有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种。

分析：（1）通过高温加热或燃烧，可以除去碳酸钙，得到更多的生石灰。

(2)加入适量稀盐酸充分反应后蒸发。

(3)可采用先加适量水溶解后过滤的方法。

(4)可采用通过热碳层或通过烧碱溶液的方法。但很明显，使用烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷的优点。

(5)由于含有Cu2+和SO42-两种杂质离子，可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤，得氯化钠溶液。

(6)由于Fe、Cu在金属活度顺序表中排在H的前后，因此可以通过加入足量的稀盐酸或稀硫酸溶解、过滤来实现。也可以采用加入足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

实施例3：有一种固体混合物，其中可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或多种。将混合物溶解在水中以获得无色溶液。当将硝酸钡溶液滴入硝酸钡溶液中时，会出现白色沉淀。产生，然后加入足够的稀硝酸使沉淀部分溶解，则混合物必须含有_____，不得含有_____，并且可以含有_____。

想法：

推理题用到的知识储备包括以下几点：（1）物质的特殊颜色状态和溶解度（包括物质在水或酸中的溶解度）。例如：铜离子溶液呈蓝色，铁离子溶液呈黄色等。常见的白色沉淀物有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀物中含有氢氧化铜，红棕色沉淀含有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀物有氯化银和硫酸钡。

(2)能判断物质是否能相互反应。

(3) 三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）识别的正向和反向推理。

(4)理解关键词的能力。例如：“完全可溶”、“部分可溶”、“完全不可溶”等词语的理解。一道好的推理题是综合考察对上述知识点的掌握情况。

分析：推理题的答案是根据物质的特征反应和典型的实验现象来回答的。本题中，从溶于水得到的“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时，K2CO3和CaCl2相遇会产生沉淀，因此K2CO3或CaCl2要么存在，要么都不存在。从“滴加硝酸钡溶液时，产生白色沉淀”可知，该沉淀可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡和硫酸钡沉淀中的一种或两种。从“加入足量的稀硝酸使沉淀部分溶解”可知，碳酸钡和硫酸钡均存在，由此可推断K2CO3和K2SO4均存在。因为K2CO3 存在，所以CaCl2 一定不存在。 KNO3的存在与否不会影响上述的鉴定推论，因此KNO3可能存在也可能不存在。

这个问题在练习过程中可以稍微修改一下。例如：如果“沉淀物全部溶解”，推理结果是什么？如果推断结果是“沉淀物完全不溶”，会发生什么情况？ ……一旦学生掌握了这种一题换题、一题做多题的学习方法，对于提高复习效果肯定会产生辐射作用。

初中化学：酸、碱、盐的化学方程式

元素、氧化物、酸、碱、盐之间的关系

(1)金属元素+酸---盐+氢（置换反应）

1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2（最常用）

（实验室用于制备H2的金属包括Zn、Fe、Mg和Al，酸包括稀H2SO4和稀HCl）

(2)金属元素+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

2、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、铝与硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3 + 3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

4、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O

5、氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

6、烧碱暴露在空气中会变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O

7、熟石灰在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)

8、盐酸与烧碱反应：HCl + NaOH=NaCl +H2O

9、盐酸与氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O

10.氢气和氧气

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2（实验室CO2）

12碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2

13、硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl

(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐

14、氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH

15、硫酸铜溶液和氢氧化钡：

(8)盐+盐---两种新盐

16氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3

17、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl

复分解反应必须产生沉淀、气体或水才能发生，并且产物的元素价态保持不变。

+1价：HClO；次氯酸钠； Ca(ClO)2。

+5价格：HClO3；氯化钾。

+7价格：HClO4； KClO4。

化学酸、碱、盐指导：同效异因

初中化学第八章中，存在一些结果（结论）相同但原因不同的问题。这里，我们选取几个例子来重点分析酸碱的相关知识。

1.酸、碱溶液和金属都可以导电。

分析：酸、碱溶液之所以导电，是因为酸、碱溶液中含有自由移动的离子（酸性溶液中含有自由移动的氢离子和酸离子；碱性溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是它们含有自由移动的电子。

2、浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中时，溶液中溶质的质量分数变小。

分析：浓硫酸中溶质的质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸湿性。浓硫酸吸收空气中的水分，导致溶液中溶剂量增加；浓盐酸中溶质的质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致溶液中溶质的质量减少。

3、浓硫酸和氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，会放出大量的热。

分析：浓硫酸和氢氧化钠溶解在水中时放出热量，这是溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触时会放出热量，这是化学变化过程中的放热现象（生石灰与水反应生成氢氧化钙）。现象。

4、金属钠、镁放入稀盐酸中，会放出氢气。

分析：金属钠放入稀盐酸中放出的氢气主要是钠与水发生置换反应而产生的（金属钠在金属活性顺序中排名第三，化学性质非常活泼，在室温下即可发生反应）与水剧烈反应：

2Na+2H2O==2NaOH+H2);镁放入稀盐酸中产生的氢气是镁与稀盐酸发生置换反应产生的。

5. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液，或稀盐酸与碳酸钠溶液反应后（假设两个反应都完成），溶液的总质量减少。

分析：根据上述变化后的化学方程式和质量守恒定律，可以得出前一个反应后得到的溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜的质量溶液——生成的氢氧化铜沉淀的质量；后者反应后得到的溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。尽管两个反应中溶液的总质量均减少，但原因不同。一是因为反应过程中发生沉淀，二是因为反应过程中释放出气体。