高中化学必修一、二全知识点记忆口诀，新学期必背攻略

老铁们，大家好，相信还有很多朋友对于高中化学必修一、二全知识点记忆口诀，新学期必背攻略和的相关问题不太懂，没关系，今天就由我来为大家分享分享高中化学必修一、二全知识点记忆口诀，新学期必背攻略以及的问题，文章篇幅可能偏长，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！

分离纯化方法提示

(1)过滤器操作说明

漏斗、烧杯、玻璃棒，三种仪器缺一不可。

一棒二低三很重要，记得把滤渣洗掉。

【解释】

1、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸的角度相同：“漏斗”是指漏斗； “架子”是指漏斗架。这两句话解释了过滤操作实验所需的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸，并强调滤纸的折叠角度要与漏斗的角度相同（这样过滤器纸可以紧紧地贴在漏斗壁上）。

2、过滤前静置：即过滤前液体必须静置一段时间，使固液充分分离。

3. 不要忘记三点和两个低点：这意味着过滤时不要忘记三个点和两个低点。 “三靠”是指漏斗颈末端靠在接收滤液的烧杯壁上，玻璃棒靠在滤纸上，盛滤液的烧杯口靠在玻璃棒上。 “两低”是指滤纸边缘应略低于漏斗边缘，倒入的滤液液面应略低于滤纸边缘。

(2)蒸发操作说明

盘子架、玻璃棒和酒精灯，加热搅拌，不要放松。

液位低时停止加热，关灯后余热即干。

(3)蒸馏操作说明

隔屏的加热管和冷却管是倾斜的，上边缘和下边缘相互平行。

碎瓷是为了防止突然沸腾，热风和冷水流向相反的方向。

【解释】

1、供暖和制冷的冷管通过网络分开：“冷管”是冷凝器管。这就是说，在加热蒸馏烧瓶时，要用石棉网隔开（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），安装冷凝管时，应向下倾斜。

2、上边缘和下边缘平行：这意味着温度计水银球的上边缘应与蒸馏瓶支管接口的下边缘正好在同一水平面上。

3.热空气和冷水流动方向相反：这意味着冷却水必须从下到上连续流动，与热蒸汽流动的方向相反。

(4)提取操作说明

萃取溶剂彼此不混溶，且溶解度差异很大。

彻底摇匀，然后静置。放下和倒起来时要小心。

【解释】

1、萃取剂原液互不相溶，溶解程度不同：“萃取剂”是指萃取剂； “质”指的是溶质。这两句话的意思是，在萃取操作实验中，选择萃取剂的原则是：萃取剂与溶液中的溶剂必须互不相溶，且萃取剂中溶质的溶解度与原溶剂必须不同（萃取剂在溶液中的溶解度大于原溶液中的溶解度）。

2、充分摇匀后静置：这意味着提取过程中应充分摇匀，保证充分提取，然后静置，让溶液分层。

3、区分下放和倾倒：这句话的意思是分液漏斗下层液体应从漏斗脚放出，而上层液体应从漏斗口倒出。

(5) 混合物分离纯化总结

原理：不增加（不引入新的杂质）

无还原（纯化物质无还原）

易于分离（纯化后的物质易于分离）

易于还原（纯化后的产品易于还原）

摩尔

一摩尔中有多少个颗粒？

恒定的“阿福加德罗”；

摩尔质量的几何形状是什么？

分子（原子）量的单位为克每摩尔；

一摩尔气体“升”意味着多少？

标准状态二十二点四；

摩尔计算有很多变化；

数量、质量、体积、浓度要灵活。

物质溶液配制的量和浓度

计算重量并进行澄清、溶解和转移，然后稀释至刻度。

不要忘记在室温下清洗，摇动标签即可完成。

【解释】

1、计算称量、溶解、转移、设定体积的步骤：这两句话的意思说明了配制摩尔溶液的步骤是：计算、称重、（或测量）、溶解、转移、设定体积。体积。

2、不要忘记在室温下洗涤：“室温”是指溶解过程中，由于溶解热，溶液的温度常常升高，因此在转入定容前必须冷却至室温。 “洗涤”是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液合并到容量瓶中，然后稀释至刻度。

3、摇匀，标签就做好了：“摇匀”是指设定好体积后，将瓶塞放在瓶子上，用食指握住瓶塞，另一只手的手指握住瓶底，转动将容量瓶倒置并摇动数次。次，使溶液混合均匀； ‘标签’是指做好标签，标明溶液的浓度和配制日期。

配制一定物质浓度溶液的“八步”

摩尔溶液随处可见，配制时牢记“八步”；

首先计算溶质的量，固体克数，液体毫升数；

二是准确计算、称重，使用天平和液体量筒；

将溶液放入烧杯中，加水搅拌至完全溶解；

四、灌装容量瓶时，不要将杯口顶住木棒；

五、清洗杯子内壁两次，将清洗液全部注入瓶内；

第六，摇动容量瓶，记得混合均匀；

7、加水至刻度线，然后用滴管调节体积；

第八次是加塞再次摇晃，反复倒转结果成功。

注意：用蒸馏水清洗。

容量瓶的使用

精密准备容量瓶，使用前请检查并清洗。

用烧杯溶解药物，静置一段时间，然后转移到瓶子中。

转移溶液并洗涤3次。请勿一次性添加溶剂。

一旦到达刻度滴管，将其添加，按下塞子，倒立并摇匀。

离子方程式--1

要编写离子方程，请记住有四个步骤。

物质易溶解、易电离，以离子形式表达。

气体难以溶解和电离，因此用化学式表示。

写出微溶反应的离子，但写出形成物的化学式。

写完后，检查一下左右守恒，可以清楚地看到原子电荷。

离子方程式--2

必须遵循客观事实，写作形式必须区别异同。

生成的符号必须正确书写，并且质量和电荷必须守恒。

离子共存和溶解度技巧

（也可用于在书写离子方程式时判断是否拆分）

钾、钠、铵和硝酸盐均可溶解，盐酸可除去银和汞；

硫酸不溶解钡和铅，而碳酸只溶解钾、钠和铵。

唯一可溶的碱是钠钾和钡氨。

【解释】

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水；在盐酸盐中，除氯化银AgCl和氯化汞Hg2Cl2外均可溶；在硫酸盐中，硫酸钡BaSO4和硫酸铅PbSO4不溶；其余部分溶于水。几种盐（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）仅溶解钾、钠和铵，并且只有相应的钾、钠和铵盐可溶。最后，我们来说说碱。唯一可溶的碱是钠钾和钡氨。（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氨NH3·H2O可溶）。还有几种微溶物质可以单独记忆。（氢氧化钙微溶）

氧化还原反应关键词联想记忆法

上升时氧气会流失，下降时又会恢复氧气。

【解释】

化合价增加失去电子被氧化成为还原剂。

价数降低获得电子还原成为氧化剂。

金属活度序列表公式

（初中）

钾钙钠镁铝，

锌铁锡铅氢，

铜汞银铂。

（中学）

钾钙钠镁铝锰锌，

铬铁镍、锡铅氢；

铜汞银铂。

钠与水反应

（一）木槿想再红

【解释】

飘红

(2) 钠漂浮在水中并融化成球。

球闪闪发光并四处游动。

发出“嘶嘶”声，溶液呈红色。

苏打分析

大苏打、小苏打、

纯碱俗称“苏打”。

混合苏打水，苏打水，

谁才是真正的“苏打水”？

阿尔戈硫代硫酸钠，

这就是修复“海波”的原因，

化学工业、制革、除氯剂、

它的俗名是“大苏打水”。

阿迪碳酸钠，

碳酸氢钠也是它，

灭火剂、泡打粉、抑酸剂、

俗名是“小苏打”。

纯碱的学名是碳酸钠。

它的译名是“苏打水”，

纺织、造纸、洗涤剂、

纯碱才是真正的“纯碱”。

化学世界三“苏打水”，

性能和用途都有差异。

了解组成物的分子式，

三杯“苏打水”不打架。

【解释】

大苏打分子式：Na2S2O3，

苏打分子式：Na2CO3，

小苏打分子式：NaHCO3。

铝

典型的两性元素铝，第三主族三周期，

氧化膜致密，可保护内部免受腐蚀。

与酸和碱发生反应，每种铝盐都会释放出氢气。

氢氧化铝、氧化铝，典型的两性“三代”。

【说明】“三代”是指铝、氧化铝和氢氧化铝。

铁

原子序数二十六，八族元素中的第一；

外层电子有2个，下层电子可失去1个；

遇强氧化剂或弱氧化剂，生成三价铁或二价铁；

棕黄色和浅绿色用于鉴别铁盐和二价铁；

以硫氢化钾为试剂，三价离子液体呈红色。

氯气中的燃烧特性

钠剧烈燃烧，产生白烟，而铜燃烧，产生棕色烟雾。

铁燃烧时，烟雾呈棕黄色；氢气燃烧时，火焰呈淡色。

磷燃烧氯气时产生大量烟雾。

制氯实验

生成二氧化锰盐酸盐，并在用网隔开的热瓶中生成氯气。

盐水和硫酸除去杂质后被吸收并通入烧碱中。

【解释】

1.将二氧化锰盐酸盐与氯气在用网隔开的热瓶中混合。这句话的意思是，在实验室里，用二氧化锰和浓盐酸在用石棉网隔开的烧瓶中生产氯气【联想：‘加热用网隔开的杯子和瓶子’]。

2、用盐水和硫酸去除杂质：“盐水”是指饱和盐水，“杂质”是指氯气中混有的氯化氢和水蒸气。这句话的意思是让气体通过饱和盐水和浓硫酸，以除去氯气中混入的氯化氢和水蒸气。【协会：有时用水去除氯化氢，但水溶解了部分氯。它不如使用饱和盐水。因为氯在饱和盐水中的溶解度很小。】

3.吸收并通入烧碱：这意味着多余的氯必须被吸收到烧碱溶液中（因为氯是有毒的）。

氨和氯化氢喷泉实验

烧瓶应干燥且密闭，并记得充满气体。

快速挤压橡皮头，红色的喷泉好迷人。

【解释】

1、烧瓶干燥、气密：这就是说喷泉实验用的烧瓶必须干燥、气密。【联想：如果烧瓶不干燥，少量的水就会吸收大量的氨或氯化氢，导致实验失败。如果装置的气密性较差，当烧瓶内部压力迅速降低时，空气会进入烧瓶内，而不会形成喷泉。】

2、记得充气：这意味着烧瓶中必须充满氨气（或氯化氢气体）。

3、快速挤压橡皮头：这意味着橡皮头滴管的作用是向烧瓶内注入少量的水，以降低烧瓶内的压力。因此，应快速挤压滴管的橡胶头，使烧瓶内的压力瞬间降低，形成美丽的喷泉。

4.红色喷泉更妖娆：这意味着氨和氯化氢的喷泉都是红色的。这是因为当使用氨水做喷泉实验时，水中添加了酚酞，而使用氯化氢进行实验时，水中添加了酚酞。雄蕊，因此两者形成美丽的红色喷泉。

氨生产实验

灭灰铵盐受热转化为氨，装置具有稳定的氧核心。

干燥后排出碱灰时，需用棉球堵住管口。

【解释】

1.由熟铵盐热生成氨：“熟灰”是指熟石灰。这意味着氨气通常在实验室中通过混合和加热熟石灰和铵盐来产生。

2.设备具有相同的氧核：意味着该设备与产生氧气的设备相似。

3、纯碱干燥下的废气：“纯碱”是指碱石灰。 “纯碱干燥”是指实验中干燥氨时，通常通过碱石灰干燥产生的氨。 “向下排气”是指收集氨气必须采用向下排气的空气收集方法（因为氨气易溶于水且比空气轻）。

联想：（1）为了快速获得较纯的氨气，必须将空气管伸入试管底部；（2）检查试管内是否充满氨气的方法是：“氨遇酚酞变红”，“两种酸遇氨冒白烟”。

4、管口需要用棉球堵住：这意味着收集氨气的试管口需要用棉球堵住。

【联想：堵棉的作用是：（1）防止氨吸收空气中的水分； (2)增加试管内氨的密度。

【补充】

将铜丝伸入硫磺气体中，硫磺与铁混合加热产生黑色物质。

【解释】

将铜丝插入热硫蒸气中，硫粉和铁粉混合加热反应生成黑色物质（Cu2S和FeS）。

氨氧化法生产硝酸

加热催化氨氧化，加热氨化氮水；

一氧化氮重新氧化，二氧化氮变成棕色；

二氧化氮溶解在水中并在产生硝酸时释放出来。

硫的物理性质

黄水晶易碎，含水量两倍，

微溶于醇，易溶于二硫化碳，

不溶于水，

熔点为一一二，沸点为四四四。

【解释】

密度是水的两倍。

硫化氢的性质

无色、有臭、有毒，

两点六，硫化氢，

也可以是蓝色的火头，因燃烧不完全而产生硫磺。

【解释】

1体积的水溶解2.6体积的H2S，在一定条件下分解成单质氢和硫。它可还原、易燃，具有蓝色火焰。

硫化氢生产实验

当硫化亚铁用酸稀释时，七普容器中会产生气体。

柜内操作期间应排出空气，不得使用氧化性酸。

【解释】

1、硫化亚铁用酸稀释时，七普容器内会产生气体：这里的“稀酸”是指稀盐酸或稀硫酸。这句话的意思是，在实验室中，硫化亚铁（FeS）经常在凯普发生器中与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应，产生硫化氢（H2S）【联想：‘关闭活塞保密’】。

2、柜内操作时的废气：“柜内操作”是指实验的操作过程必须在通风橱中进行【联想：因为H2S有剧毒，如果柜内有微量的H2S空气中，会引起人感到头痛、头晕、恶心。吸入更多的H2S 会导致昏迷甚至死亡。】

3、不使用氧化性酸：这里的“氧化性酸”是指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句话的意思是不需要与氧化性酸和硫化亚铁反应生成硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，很容易被氧化性酸氧化（H2S+浓H2SO4=S+SO2+2H2O，H2S+ 8HNO3浓=H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O）。

硝酸的性质

金属硝酸铜在反应过程中不释放氢气；

稀硝石三十八无，浓硝石一四棕色；

铝和铁会钝化，对光和热不稳定；硝酸盐和王水可以溶解金和铂。

【解释】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

王水：HCl:HNO3体积比=3:1

重要示范实验

氢在氯中呈淡火焰，磷在氯中呈发烟状。

甲烷、氢气、氯气混合在一起，暴露在强光下太危险。

二氧化碳中的镁条燃烧，两种酸遇氨时冒白烟。

氯化铵受热升华，碘遇淀粉变蓝色。

硫化氢、甲烷和一氧化碳，五者燃烧时发出蓝色火焰。

将铜丝伸入硫磺气体中，硫磺和铁混合加热产生黑色物质。

当热铜或热铁遇到氯时，烟雾的颜色会类似于棕色。

【解释】

1、氢气在氯气中呈淡火焰：指氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡色（瓶口处产生大量酸雾）。

2、磷在氯中冒烟：是指磷在氯中燃烧，产生白烟。白烟是无色液体三氯化磷和白色固体五氯化磷的混合物。

3、甲烷、氢气和氯气混合，受强光照射太危险：这两句话的意思是甲烷和氯气混合或者氢气和氯气混合在强光下会爆炸。

4、镁条在二氧化碳中燃烧：“二氧化物”是指二氧化碳：是指镁条在二氧化碳中可以燃烧。将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的气体收集瓶中。镁条剧烈燃烧，生成白色氧化镁粉末。同时，炭黑沉淀并粘附在集气瓶内壁上。反应式为：2Mg+CO2=2MgO+C。

5、二酸遇氨冒白烟：“二酸”是指浓盐酸和浓硝酸。这意味着浓盐酸和浓硝酸遇到氨时会产生白烟。这种白烟是浓盐酸（浓硝酸）挥发出来的氨与氯化氢（硝酸）化合而成的微小氯化铵（硝酸铵）晶体。反应式为：NH3+HCl=NH4Cl，NH3+HNO3=NH4NO3。

6、氯化铵的热升华：这是指当氯化铵晶体在试管中受热时，氯化铵分解成氨气和氯化氢气体，当管口冷却时又重新结合形成氯化铵固体。这种现象表面上看起来像是升华，但本质上并不是升华。因为升华是物理变化，而氯化铵分解和结晶过程中发生的则是化学变化。

7、碘遇淀粉变蓝色：这就是说碘遇淀粉变蓝色。该特性通常用于识别痕量的碘或淀粉。

8、硫化氢、甲烷和一氧化碳，五种燃烧火焰呈蓝色：“硫化氢”这里有三层含义：指硫、氢和硫化氢； “一氧化碳”是指一氧化碳。这句话的意思是硫、氢气、硫化氢、甲烷和一氧化碳这五种物质燃烧时都会产生淡蓝色火焰【联想：氢气、甲烷和一氧化碳的鉴别。虽然它们都是无色气体，点火火焰都是浅蓝色，但可以根据不同的化学性质来区分。方法是将烧杯放在火焰上，然后将烧杯倒置并加入澄清石灰水。氢气是唯一能产生水滴但不能使石灰水浑浊的物质；不仅产生水滴，而且甲烷可使清澈的石灰水变得浑浊；没有水，一氧化碳会使石灰水浑浊；不加水成珠不能使石灰水浑浊，生成的气体有刺激性气味，是硫化氢。 ]。

化学方程式“数字代码”记忆法

3, 8, 3, 2, 4——3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O

1, 4, 1, 2, 2——Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

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