高中化学14种气体的制备！最全总结！
很多朋友对于高中化学14种气体的制备！最全总结！和不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
1. 氨气 NH3
原理：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3+2H2O
设备：
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
（温馨提醒：不要用无水CaCl2或浓硫酸来干燥NH3。
无水CaCl2与NH3的反应：
8NH3+ CaCl2=CaCl28NH3
浓硫酸是酸性干燥剂，用于干燥酸性气体并与碱性气体NH3发生反应。 ）
收集：
采用向上排气法收集。
（温馨提示：氨极易溶于水（1:700），无法通过排水收集。）
测试：
(1)使用潮湿的红色石蕊试纸(变蓝色)；
(2)将浸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口放置(产生白烟)。
2. 甲烷 CH4
原理：
CHCOONa+NaOH=CH4+Na2CO
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：
采用排水法收集
3. 氧气 O2
原理：
2KMnO4=()K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3=(MnO2)2KCl+3O2
2H2O2=(MnO2,)2H2O+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
干燥：
用浓硫酸干燥。
收集：
采用排水法收集
测试：
使用带有火花的木棍（重新点燃）。
固体+液体加热型
4. 氯气 Cl2
原理：
MnO2+4HCl(浓)=()MnCl2 +Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
净化：
杂质为HCl和H2O。用饱和盐水或水洗法除去HCl，然后用浓硫酸干燥。 （温馨提示：请勿使用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂干燥酸性气体Cl2）
【温馨提示：去除混有弱酸性气体的强酸性气体杂质，常采用弱酸性气体溶解在水中形成的饱和盐溶液。如果弱酸性气体溶于水变成一元酸，则使用该酸形成的饱和正盐溶液。如果是二元弱酸，则使用该酸形成的饱和酸盐。例如Cl2与HCl气体混合，用饱和盐水净化吸收；若CO2与HCl、SO2混合，可用饱和NaHCO3溶液净化吸收。 】
收集：
通过排出饱和盐水或向上排出空气来收集。
废气吸收：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
测试：
使用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝色）。
5. 氯化氢 HCl
原理：
食盐与浓H2SO4的复分解反应（不挥发酸与挥发酸的盐）
NaCl（固体）+H2SO4（浓）=（）HCl+NaHSO4
NaCl（固体）+ NaHSO4=() Na2SO4 + HCl
干燥：
用浓硫酸干燥。
收集：
向上排气法收集
测试：
AgNO3 溶液用稀硝酸酸化（白色沉淀）。
6. 一氧化碳 CO
原理：
浓硫酸脱水有机物：将浓硫酸加入蒸馏烧瓶中，将甲酸置于分液漏斗中。
净化：
杂质为CO2、SO2和H2O，用NaOH溶液去除。
【温馨提示：去除中性气体中的酸性气体，可用强碱性溶液或碱石灰吸收。例如：CO中混入的CO2被NaOH溶液吸收去除。 】
干燥：
用浓硫酸干燥。
收集：
采用排水法收集
测试：
燃烧CuO 产生气体并将其通入清澈的石灰水中（变得浑浊）。
液体+液体加热型
7. 乙烯 C2H4
原理：
净化：
杂质为CO2、SO2 和H2O。 CO2和SO2可用NaOH溶液除去，然后用浓硫酸干燥。
【温馨提示：去除中性气体中的酸性气体，可用强碱性溶液或碱石灰吸收。例如：混合在C2H4中的CO2和SO2被NaOH溶液吸收去除。也可以用CuSO4 或Pb(NO3)2 等溶液去除。 】
收集：
采用排水法收集
测试：
溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。
固体+液体不加热型
8. 一氧化氮 NO
原理：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
净化：
杂质为NO2和H2O。用水除去NO2，然后用浓硫酸干燥。
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：
采用排水法收集。
测试：
暴露在空气中（很快变成红棕色）。
9. 二氧化氮 NO2
原理：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
干燥：
用浓硫酸干燥。
收集：
向上排气法收集
废气吸收：
3NO2+H2O=2HNO+NO
或NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
测试：
观察颜色，溶于水（红棕色，褪色）。
10. 二氧化硫 SO2
原理：
无水Na2SO3与中浓度H2SO4的复分解反应
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2
Cu+H2SO4(浓)=()CuSO4+SO2+H2O
干燥：
用浓硫酸干燥。 （温馨提示：请勿使用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂干燥酸性气体SO2）
废气吸收：
SO2+2NaOH=Na2SO+H2O
收集：
向上排气法收集
测试：
洋红色溶液（洋红色褪色）。
11. 乙炔 C2H2
原理：
电石与水反应
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
净化：
由于电石中所含的CaS与水反应生成H2S，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去。
H2S+ CuSO4=CuS+H2SO4
11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4
H2S+NaOH=Na2S+H2O 或H2S+NaOH=NaHS+H2O
收集：
采用排水法收集
测试：
溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。
12. 硫化氢 H2S
原理：
请勿使用硝酸或浓H2SO4来制造H2S（抗氧化）
FeS+H2SO4FeSO4+H2S
FeS+2HClFeCl2+H2S
净化：
杂质为HCl和H2O。用饱和NaHS溶液除去HCl，然后通入固体CaCl2（或P2O5）（除去水蒸气）。
收集：
向上排气法收集
废气回收：
H2S+2NaOH=Na2S+H2O
或H2S+NaOH=NaHS+H2O
测试：
(1)CuSO4溶液(产生黑色沉淀)
Cu2++S2-=CuS
(2)潮湿的醋酸铅或硝酸铅试纸（黑色）。
Pb(CH3COO)2+H2O=PbS+2CH3COOH
13. 氢气 H2
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
收集：
采用向下排气或排水的方法收集
测试：
爆炸实验
14. 二氧化碳 CO2
原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
净化：
杂质为HCl和H2O。用饱和NaHCO溶液除去HCl，然后用浓硫酸除去水蒸气。 （温馨提示：请勿使用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂干燥酸性气体CO2）
收集：
向上排气法收集
测试：
澄清石灰水（变混浊）。
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用户评论
终于找到这么一份完整的汇总了！我之前为了记这些气体怎么制备可是花费了好大劲儿，这下子可以轻松复习了~ 特别感谢分享这篇博文！
有20位网友表示赞同！
高中化学这块真是太啃的了，尤其都是各种气体， nomes 还是好记混淆。这次看到了你的总结，感觉挺有帮助的，希望以后还能看到更多这样的干货资料
有20位网友表示赞同！
虽然我已经是高三了，但是对于部分气体的制备方法依然不太记得清楚，看了你的总结后豁然开朗！建议你还能加上一些常见的反应原理，这样能更深层次地理解这些气体是如何形成的。
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太棒了！我已经收藏下来啦！以后可以用来查阅，不用每次都去翻书本了~
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这个总结真的很不错，非常详细，把常用的14种气体的制备方法都涵盖了。学习化学真的要善用一些好工具啊！不过我感觉对于一些比较复杂的反应步骤，图示或者动画讲解会更容易理解，希望可以添加一下
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感觉这份总结只介绍了基本的方法，并没有涉及到那些常见的一些变体或者特殊条件下的制备方法。如果能加入这些细节内容，那该这份资源简直就是化学老师的良师益友了！
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学习气体的制备总觉得很枯燥乏味，不过你的总结内容讲解得非常生动易懂，还有些小知识点我之前都不知道，让我对化学课有了新的认识。
有8位网友表示赞同！
这份整理很棒啊！希望以后还能看到更多的化学相关干货分享。
有5位网友表示赞同！
对于刚接触高中化学的同学来说，这份总结的确能起到很好的帮助作用。但是对于已经比较熟练掌握的同学来说，可能有点简单了。希望博主可以针对不同程度的学生群体发布更精准的学习资源
有19位网友表示赞同！
我以前记这些气体方法的时候总是搞混淆，看了你的总结后感觉豁然开朗！现在终于能清楚地知道它们是如何制备出来的!
有18位网友表示赞同！
高中化学确实是一门比较抽象的学科，需要不断的复习和巩固才能熟练掌握。这份总结非常实用，希望我能通过它更好地理解气体的制备原理。
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这篇博文太感谢啦！我正好在研究这方面相关的知识，你的总结帮助了我很多，让我省去了很多时间！
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感觉这个总结还是挺全面的，涵盖了大部分常见的气体。不过对于一些特殊情况下制备气体的方法，并没有进行详细的讲解，希望博主能够进一步补充完善。
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做个笔记：14种气体制备方法，以后查阅就方便多了！
有18位网友表示赞同！
我以前不太理解化学实验中为何要使用特定的反应条件来制备气体。经过阅读你的总结，我逐渐明白了一些原理，比如反应物的混合比例、温度和压力都会影响气体的生成和纯度。非常感谢您的分享!
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这份总结写的不错，很清晰易懂，特别是对于一些常见的化学反应，还做了详细的说明。作为一名高中生，我认为这份总结对我学习化学很有帮助!
有7位网友表示赞同！
虽然这篇总结涵盖了大部分常见的气体，但我想提醒一下，在实际操作过程中，还是要遵循安全规范，注意实验室环境的安全措施!
有12位网友表示赞同！
总感觉有些气体的制备过程还是挺费劲的，需要一些特殊的设备和条件，希望以后还有机会进一步学习这些更深入的知识!
有17位网友表示赞同！