所有高中化学“过量与少量”问题及化学方程式
这篇文章给大家聊聊关于所有高中化学“过量与少量”问题及化学方程式，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。
1. 将NaOH 溶液滴加到AlCl3 溶液中，直至过量。先出现白色沉淀，然后沉淀消失。离子反应步骤如下：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
如果将AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中，边滴边摇动溶液，开始时不会有明显现象，然后会出现白色沉淀。离子反应步骤如下：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2) 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3
如果在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，则一步完成离子反应：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若将少量NaOH溶液加入足量的Al2(SO4)3溶液中，则离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3
2. 将NaOH 溶液逐渐滴入足量的Ca(HCO3)2 溶液中。
化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3
如果将Ca(HCO3)2溶液逐渐滴入足量的NaOH溶液中，
化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3+CO32-
3. 将NaOH 溶液逐渐滴入足量的NH4HCO3 溶液中。
化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
如果将过量的NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中并加热
化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3+2H2O+CO32-
4. 将Mg(HCO3)2 溶液逐渐滴入NaOH 溶液中，直至沉淀完全。
化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2+2CO32-
如果将NaOH溶液逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液中，直至沉淀完全
化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2
5.碳酸氢钙和烧碱
将少量烧碱溶液滴入碳酸氢钙溶液中：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
发生反向滴水时：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
6. 氢氧化钠和氢硫酸
将NaOH溶液滴入足量的硫酸氢中以及将硫酸氢滴入NaOH溶液中均无明显现象。发生的离子反应方程式为：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O
(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将硫酸氢换成亚硫酸、碳酸或磷酸，其原理类似。
2. 盐酸
1. 将盐酸溶液滴加到NaAlO2 溶液中，直至过量。离子反应步骤如下：
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
如果将NaAlO2溶液滴入过量的盐酸溶液中，则将离子反应一步步写出：
(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2) 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3
如果在NaAlO2溶液中加入过量的盐酸溶液，一步完成离子反应：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若将少量盐酸溶液加入足量的NaAlO2溶液中，则离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
2. 将盐酸溶液滴加到Na2CO3溶液中至过量，并逐步写出离子反应：
(1)CO32-+H+==HCO3-
(2)HCO3-+H+==CO2+H2O
若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中直至不再产生气体，则离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2+H2O
若将少量盐酸溶液加入足量的Na2CO3溶液中，则离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-
3.二氧化碳
1. 将过量的CO2气体倒入NaAlO2溶液中，并逐步写出离子反应。
(1) 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
如果将过量的CO2气体通入NaAlO2溶液中，则一步完成离子反应：
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
若将少量CO2气体通入足量的NaAlO2溶液中，离子方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-
2. 将过量的CO2气体倒入NaOH溶液中，并逐步写出离子反应。
(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
如果将过量的CO2气体通入NaOH溶液中，则一步完成离子反应：
OH-+CO2==HCO3-
若将少量CO2气体通入足量的NaOH溶液中，离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、将二氧化碳倒入氨饱和的CaCl2溶液中：
有白色CaCO3 沉淀。由于NH的溶解度较高，溶液中存在大量的NH3，即过量的OH-。连续通入CO2，可使大量CO2溶解成CO32-，使[CO32-]达到较大值，CaCO3沉淀。然而，在第一遍通入CO2的情况下，由于CO2的溶解度较小，[CO32-]也较小，不会生成CaCO3沉淀。
4.澄清石灰水
1. 将澄清石灰水逐渐滴入足量的NaHCO3 溶液中。
化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3+CO32-
如果将NaHCO3溶液逐渐滴加到足量的澄清石灰水中
化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3+OH- 或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3
2.小苏打和澄清石灰水
将少量澄清石灰水添加到小苏打溶液中：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
反滴时为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
3.澄清石灰水和磷酸二氢钠
将少量磷酸二氢钠溶液滴入澄清的石灰水中：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O
发生反向滴水时：
首先出现：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O
之后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O
5、Ba(OH)2
1.氢氧化钡和磷酸
当少量磷酸滴入氢氧化钡溶液中时，出现白色沉淀：
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O
将少量氢氧化钡溶液滴入磷酸中，无明显现象：
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
2. 将Ba(OH)2 溶液逐渐滴入NaHSO4 溶液中，直至沉淀完全。
化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4+NaOH
离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O
如果将Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4溶液中直至变成中性
化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4+Na2SO4
离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4+SO42- 或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4
如果继续将Ba(OH)2溶液滴加到中性溶液中，您将看到白色沉淀的形成：
SO42-+Ba2+==BaSO4
3、将Ba(OH)2溶液逐渐滴入明矾溶液中，使SO42-完全沉淀。
化学方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4+KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4+AlO2-+2H2O
如果将明矾溶液逐渐滴入Ba(OH)2溶液中，当生成的沉淀物质的量达到最大时，会发生以下反应。
化学方程式：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4+2Al(OH)3
4.氢氧化钡和硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中直至呈中性时：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-
当继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：
Ba2++SO42-=BaSO4
当NaHSO4溶液滴入足量的Ba(OH)2溶液中时，也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
6. 卤素族
1.氯化铜和氨
当少量氨滴入氯化铜溶液中时，出现蓝色沉淀：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+
将少量氯化铜溶液滴入氨水中，溶液变成深蓝色：
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
2.苯酚和溴水
将少量苯酚溶液滴入浓溴水中，立即出现白色沉淀，然后转变成黄色沉淀。
当将少量溴水滴入苯酚溶液中时，仅出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题有以下三种情况，讨论如下：
一个。当Cl2过量时，即n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+和Br-均被Cl2氧化，发生如下反应：
化学方程式：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b.当Cl2不足时，即n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生如下反应：
化学方程式：FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c.当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生如下反应：
化学方程式：FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
4、FeI2溶液与氯气反应的问题有以下三种情况，讨论如下：
由于I-Fe2+（还原性），当Cl2氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，然后是Fe2+。
一个。当Cl2过量时，即n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-和Fe2+均被Cl2氧化，发生如下反应；
化学方程式：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2
b.当Cl2不足时，即n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生如下反应：
化学方程式：FeI2+Cl2==FeCl2+I2
离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2
c.当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生如下反应：
化学方程式：4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2
离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2
7. NH3.H2O
将氨水滴加到AgNO3溶液中，直至沉淀刚刚溶解。
离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
如果将AgNO3溶液滴加到氨水中，会发生以下反应：
离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
将氨水滴加到硝酸银溶液中，边滴边振荡。浑浊会先出现然后消失。所得溶液是银氨溶液。
(1) Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
将硝酸银溶液滴加到氨水中，边滴边摇动，仅出现棕黑色沉淀：
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O
8. 其他
1.氯化铁和硫化钠
将少量硫化钠溶液滴入三氯化铁溶液中，出现黄色沉淀：
2Fe3++S2-=2Fe2++S
将少量三氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，出现黑色沉淀和黄色沉淀的混合物：2Fe3++3S2-=2FeS+S
2. 将Ba(HCO3)2 溶液逐渐滴入足量的NaHSO4 溶液中。
化学方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2+BaSO4
如果将NaHSO4溶液逐渐滴入足量的Ba(HCO3)2溶液中
化学方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3
离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2+BaSO4
用户评论
终于找到了啊！我一直被“过量与少量”这部分搞得头疼, 感觉理解起来特别难，而且书上的例题都不实用! 这篇博文讲的挺清晰的，帮我理清了很多思路，现在看起来更有条理了!
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高中化学最烦的就是这些题型！总是不知道哪种物质是过多还是过少，结果计算出来还出错。不过这个博文列举的例子很常见，感觉很有用！
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这篇文章真是太棒了！把所有高中化学“过量与少量”问题都总结了一遍，化学方程式也是讲得清清楚楚。之前学习的时候经常觉得混乱，现在一看都豁然开朗了，感谢作者!
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虽然这篇博文写的确实比较详细，但我觉得例子还是太多了一些，有些反而不太常见。如果能少做一些，多加深入讲解的话就更好了！
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我是学渣一枚，化学一直没太懂，看了这篇文章之后感觉比之前进步很多了。最让我开心的就是这个博文把“过量与少量”的问题彻底解释清楚，以前总想不明白。
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我觉得这篇文章有点死板，没有把一些重要的知识点加深讲解。比如如何判断物质的种类，如何计算产物和余剩物的数量等等，这些部分都没有提到，希望作者能修改一下!
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对于初学者来说，这篇文章确实挺好用的，特别是“过量与少量”的概念解释得非常清楚。不过我觉得高手应该不会来看这篇博文了，毕竟很多概念已经都懂。
有6位网友表示赞同！
我感觉这个标题太笼统了，里面什么都没有提到具体的方向和思路。我看了一下内容，其实只是整理了一些高中化学的常见题型，并没有什么新的见解.
有17位网友表示赞同！
高中化学老师真的很厉害！他们能将这些抽象的概念解释得那么清晰易懂，这篇博文就是最好的例子!
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虽然我感觉化学方程式没多少人会记得，但这篇博文对“过量与少量”问题的理解很重要，以后考试的时候就能用得上啦！
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这篇文章还是蛮有帮助的，至少给我一些思路和方向。不过我觉得最好还是多做练习题，才能把化学真正学好!
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我感觉这篇博文比较适合刚接触高中化学的人学习。 毕竟很多概念都说得比较简单易懂，对于已经掌握部分知识者来说可能没太大用处。
有18位网友表示赞同！
我一直觉得“过量与少量”这个概念非常重要，它贯穿全过程化学问题。 这篇文章总结得很充分，让我对这方面有了更深层次的理解。
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我建议作者能根据不同难度的知识点，分别分门别类的讲解。比如针对初学者和进阶级学生，编写不同的版本的博文，这样能更有针对性地帮助读者学习.
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这篇文章的排版设计让人看得很舒服，图示也很清晰易懂。我觉得作者在呈现内容的过程中很有技巧的运用各种视觉元素，提高了阅读体验！
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看到这么多“过量与少量”化学问题，我真的感觉自己要被吓坏了哈哈哈！不过这篇文章还是挺有帮助的，希望以后继续分享更多实用性强的知识。
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我之前学的化学一直都觉得很枯燥乏味，尤其是这部分题型总是让我头疼挣扎不已。看了这篇博文之后，感觉化学学习起来反而很有意思了！感谢作者!
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用户评论
这听起来很有趣! 学习化学配方真是太棒了。
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我觉得化学方程式在理解化学反应时很有帮助!
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过量和少量的概念对我来说很容易理解，所以可以用这种方法来学习很有效
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高中化学真不容易啊，希望学习这些方法能帮到大家.
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我想知道用这两种方法讲解的例子是什么样子的呢？
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我觉得视觉化的学习方式更有帮助
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这种学习方法能让学生更容易掌握过量和少量的概念?
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高中化学很多知识点都要记忆，希望这种方法能让我更好理解!
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对化学比较感兴趣的学生应该喜欢这种教学方法吧！
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这种方法可以让人更好地理解化学方程式吗？
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化学反应太复杂了，我希望我能轻松理解。
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过量和少量都是化学中重要的概念的，这样学习能让我们更深刻地了解化学!
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高中化学真的很需要一套好的教学方法，希望这种方法能帮到大家！
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我想看看具体例子，这样才能更好地理解呢。
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化学老师应该多尝试这种新颖的教学法！
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这听起来很有趣，我以前高中化学没学得好，现在看起来有机会重新学习一下了！
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这种方法能让人们更容易掌握化学的知识吗？
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希望这种方法能让我更轻松地理解化学！
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我想尝试这种方法学习一下高中化学！
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