有趣又翔实，高中化学、离子反应方程知识点一次讲解清楚

大家好，关于有趣又翔实，高中化学、离子反应方程知识点一次讲解清楚很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于的知识，希望对各位有所帮助！

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对应高中化学人教版必修课第一章第二节离子反应

以下为文字版。建议有条件的同学观看视频。

同学们大家好，能等到更新但还没有解封的都是真粉丝。小武老师向全体同学表示感谢。我一定会记住你的。就算你化为灰烬，我也会记得你。希望所有同学都能从这即将浪费的十分钟中有所收获。即使它只能帮助你更顺畅地排便，那就太好了。

我们继续上一课，继续讲必修课一中不难的第二章第二节离子反应，关于离子反应及其发生条件。

本课分为两个部分。

我们先看第一部分，离子方程。

1. 离子反应

什么是离子反应？我们来看看这一口的定义，唉。解释起来太混乱了，所以我不再看它了。无论如何，没有任何考试需要记住定义。但我们仍然不知道什么是离子反应？用人类的话来说：涉及自由移动离子的反应是离子反应。

接下来我们就直接进入本课的实质内容。高潮来得太突然了。仔细听。离子反应总是朝着离子浓度一定降低的方向进行。是的，离子反应的本质就是这句话看似废话。如果你以为你已经看懂这句话了，那你就可以立刻关掉视频，去王者峡谷尽情吃鸡啦~当然，如果你还有点自知之明，就老老实实看视频吧，也许在我一生中的某一天，我突然明白了这句话。到时候我就去参加高考什么的，不出意外的话，我就能取得家里的第一名。我啰嗦这么多就是为了说明这句话很重要。你必须理解它。如果实在看不懂，就先记住。以后听了应该就能明白了。

另外，在中学化学中，离子反应主要包括溶液中涉及电解质的复分解反应和氧化还原反应。而且，在离子反应中，并非所有反应物都可以以自由移动离子的形式参与反应，但至少一种反应物必须以离子形式参与反应。

接下来看离子方程式

用实际参与反应的离子的符号来表达化学反应的公式称为离子方程。

这部分最重要的部分是离子方程的书写。编写离子方程可分为四个步骤：编写、拆分、删除、检查。

第一步是写，即先正确写出该反应的化学方程式。孔子说：如果化学方程式写错了，以后的一切努力都将白费。那么有没有办法看到问题后立即算出对应的反应方程呢？是的，就是增加知识的积累。用人的话来说会更容易理解，也就意味着要做更多的题。那么有没有什么简单、方便、快捷的方法呢？而且，做白日梦也很放松。老师的课还没有结束。你已经高考结束，位列银河第一，走上了人生的巅峰。缺点是老师把粉笔扔到你脸上后，你必须重新体验这个梦，否则你将无法连接到其余的部分。

第二步，将易溶于水、易电离成离子形式的物质拆解并写入。这一步是正确书写离子方程式的基础。子在康说：如果拆错了，你的努力就白费了。所以拆解也非常重要。后面会详细介绍如何拆卸。

第三步，删除两侧不参与反应的离子。这一步非常简单。删除不反应的，即删除等号前后没有变化的离子。了解有关金针菇的更多信息。回家让你妈妈给你炒一盘。吃之前观察一下。明天大便的时候再观察一下，就知道如何删除了。

接下来我们重点介绍一下如何拆卸以及检查哪些内容。

我们先来看看如何拆解。战场上有英雄说过：拆塔有专长。如果不好好拆解的话，就会被杀掉。化合物不能随意拆除。如果拆错了，你也会被杀的，德玛西亚！

对于酸盐和碱盐，大多数强酸、强碱和所有可溶性盐都可以写成离子形式。

弱酸、弱碱、不溶物、水、气体、氧化物、单质物质等不分离，直接写出化学式。

浓硫酸和氨水是两个比较难处理的东西，需要我们特别注意。

浓硫酸一般不拆开，写出化学式。浓硝酸、浓盐酸等被分解并以离子形式书写。

以氨为反应物时，一般写为NH3·H2O；作为产品使用时，视情况而定。为稀溶液时，写作NH3·H2O。若浓度较大或有加热条件则写为“NH3+H2O”。

最好在纸上练习，而不是谈论数千次。我们来看一下具体的例子。写出CaCO3 与稀盐酸反应的离子方程式。

第一步是写出化学反应方程式。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

第二步就是拆解。我们来看看如何拆解。首先看等号左边。碳酸钙是一种不溶性物质。写出化学式。盐酸写作氢离子加氯离子。然后看等号右侧。氯化钙可分离成钙。离子和氯离子，而二氧化碳和水分别是气体和难电离物质，因此不分离，直接写出化学式。

拆开后，进行第三步，删除，删除掉没有参与反应的氯离子。这样我们就有了CaCO3 与稀盐酸反应的离子方程。

当然，最后一步就是检查。说完反汇编，我们再来说说检查什么。

让我们再看一个例子，写出乙酸和NaOH 之间反应的离子方程。

第一步也是写出化学反应方程式。

让我们重点讨论如何拆分它。左边，乙酸是弱酸。没有必要像刚才所说的那样拆分它。写出化学式。氢氧化钠分裂成钠离子和氢氧根离子。右边，乙酸钠是一种盐，需要分解成乙酸根离子和氢氧根离子。钠离子、水保持不变。

然后删除，删除钠离子即可得到需要的离子方程式。

不要忘记最后一步检查。

对于微溶物质，需要具体情况具体考虑。

当浓度比较稀时，即溶液要澄清时，需要将其分解并以离子形式写入。

当浓度高时，即溶液浑浊，即“浓缩”，则无需拆开，直接写出化学式。

为了防止有的同学一眨眼就忘记了，我决定举一个非常形象的例子来帮助大家记住。人们平时大便时，大便不溶于水，所以不需要拆开。这相当于“厚”。但是当你大便稀的时候，顾名思义就是“稀”的，你的大便一接触到水就会溶解，所以这时候就需要将其分解并以离子形式写入。好了，相信这个知识点你已经记住了。这个知识点你一定印象特别深刻，尤其是上厕所的时候，尤其是拉肚子的时候。

另一种情况是当微溶物质在等号右侧时，大多数情况下写的是化学式。

让我们看一下示例问题。将CO2 倒入澄清的石灰水中。当看到“澄清石灰水”字样时，就对应了“腹泻”的情况。氢氧化钙应分解并以其离子形式写入。

也有四个步骤。第一步是写出正确的反应方程。

第二步是解离，此时氢氧化钙可以解离成钙离子和氢氧根。剩下的三种物质，二氧化碳是气体，碳酸钙是沉淀物，水是很难电离的物质，所以它们没有分离。

第三步是删除。通过观察，发现没有可以删除的离子。

所以可以直接进入步骤4检查是否正确。

让我们再看一下这个示例问题。用石灰乳吸收CO2，写出反应方程式，与上题一模一样。

不同的是浓度发生了变化。它变成了石灰乳，“粘稠”了。因此，氢氧化钙不会被分解并写成化学式。二氧化碳、碳酸钙和水也能写出化学式。

据观察，这些化合物不能分解成离子，因此它们不能写成离子方程。

与前面的例子相比，两者只是氢氧化钙溶液浓度不同，离子方程式不同。

(3)如何分解酸盐？

强酸的酸盐的水溶液分解为“阳离子+氢离子+酸根离子”。

弱酸的酸盐的水溶液分解为“阳离子+酸离子”。

在熔融状态下，强酸和弱酸均分解为“阳离子+酸离子”。但在中学，我们谈论的离子反应通常是在水溶液中进行的，所以这些关于熔融态的知识的唯一目的就是向你的同桌炫耀。

因此，NaHSO4在水溶液中的离子方程式应分解为钠离子+氢离子+硫酸根离子。

为了防止你向同桌炫耀时装B失败，我简单说明一下，NaHSO4在熔融状态时，应该分裂成钠离子+硫酸氢根离子。

NaHCO3是弱酸盐，因此分解成钠离子+碳酸氢根离子。

学完了“拆”，我们再来看“检查”。

检查，你具体检查什么？我把它概括为“七看”。梁羽生老师写了一本关于如何检查的书。这本书的名字是《七看下天山》。 “老师，您好像说错了，是《七剑下天山》吗？”

是的，你没看错，是《七见下天山》，意思是一样的。

让我们看看我们到底在看什么？看的时候也有一些需要注意的地方。你不能盲目地看。不然，如果对方对你喊：“你在看什么？”，你真的敢回答：“你为什么看我？”

首先看，看事实，看反应是否与客观反应的事实相符。

其次看题意，看是否符合题意。特别注意“过量、少量、稀释、浓缩”等因素以及滴加顺序对反应的影响。

第三看是看符号，即看符号使用是否正确。

第四，看分裂，即化合物分裂成的离子形式是否正确。

第五，检查配比，即化学计量是否正确。

第六，查找遗漏，即检查是否有遗漏反应。例如，当Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应时，不仅发生Ba2+和SO42-的沉淀反应，而且发生Cu2+和OH-的沉淀反应。两个反应都必须写下来。不要忘记只写其中之一。又得到了一个。

第七，观察守恒，检查质量是否守恒，电荷是否守恒，如果是氧化还原反应，检查电子的得失是否守恒。

这就是七坎。掌握了这七看，就一定能横扫“高考三百年、模拟五千年”。从此，你将称霸题海，立于世间无敌。

好吧，我们来看看复分解离子反应发生的条件。

酸碱盐在溶液中发生复分解离子反应，必须满足下列条件之一：

不溶物质的形成就是沉淀的形成。

或者生成难以电离的物质，即水等弱电解质。

或生成挥发性物质，即气体。

这时候我们再回顾一下一开始讲的离子反应的本质：“离子反应总是朝着某种离子浓度降低的方向进行”，应该比较容易理解。无论是沉淀物、气体还是难电离物质的生成，都相当于将溶液中的某种离子从自由移动的离子形态固定为化合物，并从溶液中分离出来，因此离子反应总是减弱达到一定的离子浓度。朝小方向前进。

孔子曰：时学时修，不是空谈，而是时时实践。只听而不举例不是胡说八道！让我们一起看一些例子。判断下列离子方程式是否正确。

第一个是澄清石灰水和稀盐酸之间的反应。刚才说了，微溶性物质在拉“稀释”时必须分离成离子形式，所以正确的做法是把氢氧化钙写成离子形式，不参与就删掉。反应离子。

其次，氢氧化钡与硫酸反应。这道题有些混乱，会欺骗不仔细审题的学生。在这个反应中，不仅有酸碱中和反应，还有生成硫酸钡沉淀的反应，所以正确的写法应该是这样的。这是第六看，看遗漏的必要性。

第三步，将铜片插入硝酸银溶液中。显然，电荷不守恒。左边有一个正电荷，右边有两个正电荷。

添加化学计量以使电荷守恒。

第四，将NH4HCO3溶解在过量的浓KOH溶液中。这个离子方程式没有问题。请仔细看看。这个反应比较全面。它不仅研究弱酸盐如何分解成离子形式、铵离子如何与碱反应产生氨气，还研究强碱如何反应。与酸式盐的反应很容易被忽视。

接下来我们看看离子反应的应用。

我们要讲的离子反应的具体应用，本质上是溶液中离子共存的问题。因此，这部分内容应结合第1章的内容进行学习。

1.物质的分离纯化，2.物质的鉴定。这两部分我们在第一章第二节已经讲过，这里不再赘述。单击文章末尾的链接可快速跳转到该课程。审查。

3、废水处理。我们一起来看看吧。基本原则是：1.处理后的废水呈中性，2.有毒重金属离子的沉淀反应降低毒性，3.最好变废为宝。于是你以为你身体产生的废水轰然消失得无影无踪，却没想到它们最终会化作考试题，出现在你的面前。当然，如果您愿意，可以使用“废水处理”、“生活污水处理”等关键词在搜索引擎上进行搜索。你会发现里面有很多知识，你也会发现有一群人正在努力让我们的世界变得更美好。在默默无闻中变得更加优秀，做出贡献。

我们来看一下具体的例子。学生可以暂停视频并先自己尝试一下。

好吧，我相信你也懒得自己做。我们来看一下。某条河的两岸有工厂A、B。他们排放的工业废水含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-种离子。

读完本文，我们先来分析一下。这个问题的梗里其实隐藏着一个条件，那就是这六种离子都在废水中，没有发生反应。所以这个问题实际上可以简化为A和B的两个溶液中有六种离子。问这两个溶液各自含有什么离子。

再读下面的问题：（1）A厂废水明显呈碱性，那么A厂废水中所含的三种离子分别是哪几种？

当你看到“碱性”这个词时，你应该像看到同桌递给你的备忘单一样兴奋。小心，溶液中一定有氢氧根离子。继续分析，问题是A中含有的三个离子分别是什么，也就是说除了OH-之外，还有另外两个离子。回到问题，问题中的三种阳离子可以与氢氧根共存。只有钾离子，

同时溶液中不能只有阴离子而没有阳离子。

所以指甲中一定存在钾离子。同时也可以确定A中一定不含银离子和铁离子，即B中一定含有银离子和铁离子。 A 工厂的三个离子中的两个已被识别。最后一个是氯离子还是硝酸根离子？如果我们只看A，似乎两个离子都是可行的，但是我们还需要看B。现在我们已经确定B中含有银离子和铁离子。银离子不能与氯离子共存，因此B中不得含有氯离子。

也就是说，铠甲里一定有氯离子，

这样就可以测定A中的三种离子，即K+、Cl-和OH-，也可以测定B中的三种离子。

至此，这个问题已经进入垃圾时间了。第二个问题显然是，

溶液B中的银离子可以被铁离子取代。第三个问题也很容易解决。

A和B混合后，Ag+、Fe3+、Cl-、OH-转化为沉淀，溶液中仅残留KNO3。

最后简单说一下离子共存的判断。

如果溶液中离子之间不发生反应，它们可以在溶液中大量共存。相反，如果能发生反应，它们就不能共存。

一般来说，能产生难溶或微溶物质的离子不能大量共存；

能够产生气体的离子不能大量共存；

能生成水等其他难电离物质的离子不能大量共存；

有色离子不能存在于无色溶液中；

溶液呈酸性和碱性。在酸性溶液中，不存在与H+反应的离子，在碱性溶液中，不存在与OH-反应的离子。