(1) 已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需称取5g氢氧化钠，并量取____mL水。测量时的操作如右图所示。此操作对配制溶液中溶质质量分数的影响为__________。

(2)用配制好的氢氧化钠溶液进行中和反应实验，发现有气泡。这样就明确判断氢氧化钠已经变质了。请用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因以及滴加盐酸时产生气泡的原因。

（3）为了探究氢氧化钠是否已经完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案一：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色。

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上清液，加入几滴酚酞溶液。发现熔红色。

所以我显然认为样品中仍然会有氢氧化钠，并且它还没有完全变质。

康康认为，这两个实验方案都达不到目的。他的理由是_______。

请设计一个方案来验证氢氧化钠是否已完全变质。

(4)康康定量处理方案2，检测氢氧化钠固体的变质程度。将10g样品溶于90g水中，滴加过量的饱和石灰水，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀至0.5g。样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

不要偷懒

完成后就可以看到答案了！

【答案】95 使溶质质量分数变小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

方案一中，碳酸钠溶液也可使酚酞溶液变红；在方案2中，碳酸钠和氢氧化钙反应的产物是氢氧化钠，它也能使酚酞溶液变红色。取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置。取上清液，加入几滴酚酞溶液。如果溶液变成红色，说明氢氧化钠还没有完全变质；如果溶液不变红，则所有氢氧化钠都会变质94.7%

【分析】（1）根据计算得出答案；测量时查找时根据数据分析回答； （2）根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水回答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯酸钠、水和二氧化碳溶液； (3)根据方案1的溶液，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色；在方案2中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可使酚酞溶液变成红色。回答； 分析溶液，先除去碳酸钠，然后检测是否含有氢氧化钠； (4)根据反应的化学方程式计算溶液。

【解题分析】（1）（100g-5g）1.0g/mL=95mL；测量时查一下数据，测得的数据太小，而量筒内水的体积太大，所以受配制溶液的溶质质量分数的影响，使溶质质量分数变小；

(2)氢氧化钠的变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生的气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生的。生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；

（3）康康认为，这两个实验方案都无法达到目标。原因是方案一中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中，碳酸钠和氢氧化钙反应的产物是氢气。氧化钠还可使酚酞溶液变红色； 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上清液，加几滴酚酞溶液，若溶液变红色，氢氧化钠尚未完全变质；如果溶液不变红，则氢氧化钠已完全变质；

(4) 设样品中碳酸钠的质量为x。

样品中氢氧化钠的质量分数为

答：样品中氢氧化钠的质量分数为94.7%。