高考化学复习资料：盐类水解（上）详解
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第62课 盐类的水解（上）
一、盐类的水解的基本原理
1、盐类的水解的概念
在水溶液中，盐电离出来的某些离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。
盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，属于吸热反应，且水解的程度一般都很微弱。
2、盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
弱酸对应的阴离子（酸根离子）或弱碱对应的阳离子才能水解，而且对应的弱酸的酸性或对应弱碱的碱性越弱，水解程度越大。
强酸弱碱盐溶液显酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸强碱盐溶液一般显中性；弱酸弱碱盐溶液则取决于弱酸、弱碱的相对强弱。
3、盐类水解的方程式
（1）盐类水解的程度一般都很小，是可逆反应，所以方程式一般用“
”连接，不标“↑”“↓”等符号。有些水解反应程度很大，如完全双水解，书写时用“=”“↑”“↓”。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，方程式要分步书写，且以第一步为主；多元弱碱的阳离子也是分步水解，但一般都一步书写。
如，下列盐溶液水解的离子方程式：
二、盐类水解的影响因素
盐类水解除了与离子自身性质有关外，还与一些外界因素有关，同样遵守勒夏特列原理。
1、温度
盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应。
升温，水解平衡向右移动，水解程度增大；降温，水解平衡向左移动，水解程度变小。
2、浓度
加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，水解受到促进。
加入溶质（增大浓度），水解平衡向右移动，水解程度变小。
3、外加酸、碱、盐
水解显酸性的盐溶液：
加酸会抑制其水解，水解平衡向左移动；加碱会促进其水解，水解平衡向右移动。
加入水解显酸性的盐，水解会相互抑制；加入水解显碱性的盐，水解会相互促进。
水解显碱性的盐溶液：
加酸会促进其水解，水解平衡向右移动；加碱会抑制其水解，水解平衡向左移动。
加入水解显酸性的盐，水解会相互促进；加入水解显碱性的盐，水解会相互抑制。
练习：
1、(2021·福建)如图为某实验测得0.1 mol/L NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
答案：A。
2、(2023·海南)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
答案：B。
3、(2022·湖南)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol/L)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
响，但对还原反应有影响
答案：D。
云水散人
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用户评论
这套《高考化学复习学案》简直太棒了！关于盐类水解这部分，我之前一直不太懂，看了这篇文章就清晰多了，讲解很透彻！
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终于找到一本靠谱的高考化学复习资料了！盐类的水解一直是我头疼的问题，但这套学案用图解和案例的方式解释，让我瞬间理解了很多。要推荐给我的学弟妹们～
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我感觉这篇文章对盐类水解的讲解还比较浅显，想更深入了解的话还得自己多查其他资料啊。不过基础知识讲得还是挺清楚的。
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看了一下这本书里的《盐类的水解（上）》，感觉内容结构很整齐，重点突出，我本来以为这个话题很复杂很难懂，但是看完这篇文章以后，发现其实原理很简单，主要还是要注意把握一些关键性公式。
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高考化学真的有很多需要注意的小点，比如盐类的水解这种东西，很多同学很容易把概念搞混淆，但这篇文章写的很细致，应该能帮助很多考生在复习中克服这个难题。
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这些年高考化学越来越难了，幸好遇见了这本书！它不仅仅只是简单地讲解知识点，还有针对性的练习题和答案解析，让我能更加系统地掌握盐类水解的学习方法。比我以前看过的很多书都全面得多!
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我觉得对于已经有一定基础的高考生来说，这篇文章可能会有点重复性和说教性，想要深入了解这个知识点还需要靠自己多读多实践才行哦。
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最近在复习高考化学，这本书里的《盐类的水解（上）》让我受益匪浅！感觉以前学的盐类水解总是跳跃式理解，而这本书把它串联起来，更加深入理解了它之间的关系。
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这篇文章讲解重点突出，易于理解，适合作为高考化学复习资料的辅助工具，但建议同学结合实际教材进行学习，这样会更全面更有系统!
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就我的记忆力来说，这类基础性的知识点很容易遗忘。希望在高考前能把这本书里的内容认真回顾一遍，避免考试时出现失分的情况！
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写作风格还可以再优化一下，有些地方过于严谨，缺乏生活化的案例和语言亲近性，会让读者的阅读体验降低。
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盐类的水解一直是我的弱项，看了这篇文章后觉得理解了一些关键概念，但还是需要多多练习才能真正掌握！
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希望以后能够更新下《高考化学复习学案》的章节内容，加入更多关于新课改化学点的讲解和例题解析!
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这种讲解方式确实比较清晰，图解和案例结合能帮助学生更好地理解盐类水解的概念，对于我来说还是比较实用性的。
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这篇文章的例子有些偏向于传统考点复习，希望能有一些更侧重于新课改立柱要求的学习内容，更能贴合最新的高考考试趋势！
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