大家好，关于熔点和沸点是由它们决定的，你知道吗？很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于的知识，希望对各位有所帮助！

所有分子之间存在的力：范德华力

当液体物质被加压或冷却到一定程度时，这些物质就会凝固。范德华力是导致物质凝固的主要因素。在熔点处，分子具有足够的能量来克服范德华力，从而允许分子四处移动。然而，其他力也会影响熔点和沸点，对于分子间仅具有范德华力的物质来说也是如此。

相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。

那么，看完上面的内容，你准备如何解释这个现象呢？

它是较弱的分子间力，但它真的“弱”吗？壁虎的四只腿上覆盖着数十万根细角蛋白毛。这些毛发和墙壁之间的范德华力使壁虎能够在天花板上自由爬行。

氢键是形成极性共价键的氢原子与其他原子之间的力。当这些原子具有高度电负性时，氢键比范德华力强得多，尽管它们仍然不如共价键强。氢键使氧和氟的氢化物的熔点和沸点远高于与其同主族的其他元素的氢化物。

看到这三条曲线，你会想到什么？

两者都是戊烷的异构体。在室温下，支链较少的正戊烷和异戊烷以液态存在，而支链较多的新戊烷以气态存在。事实证明，新戊烷分子中的氢原子像笼子一样包裹着碳原子……

碳原子的电负性很小，形成的氢键很弱，不值一提。在其分子中，范德华力仍然占主导地位。然而，氢键强度的微小差异仍然表现在熔点和沸点上。

离子化合物的离子结合在一起的方式。

我们知道不同种类的电荷会相互吸引。离子化合物是由带正电的阳离子和带负电的阴离子通过电磁力吸引而形成的。这种化学键是离子键。离子键的破坏需要更多的能量，所以！

钠的熔点为98，氯的熔点为-100，而氯化钠的熔点为801。

离子化合物还可以具有共价键、氢键，有的具有电中性分子。

离子化合物在固态时均为晶体，分子排列整齐有序。每个离子在上、下、前、左、右上都与其他离子相邻。它们之间的离子键将它们牢固地结合在一起，导致离子化合物的熔点升高。

NaCl（左）和CsCl（右）的晶胞，不同的晶胞无缝连接。

金属的熔点和沸点通常非常高。第6主族过渡金属元素是熔点和沸点最高的元素，它们的金属键很强。什么是金属钥匙？我们来看一下。

电子气理论很好地解释了金属键的性质。金属元素的价电子较少，对价电子没有太大吸引力，因此四处游荡，成为自由电子。许多自由电子在整个晶体中形成“电子气”，将所有金属原子结合在一起。由此形成的晶体称为金属晶体。

金属晶体的“电子气”

不同金属之间的金属键强度差异很大。显然，钨具有很强的金属键，因为它的熔点高达3410C。

那么，共价键可以是分子间力吗？这个问题似乎有点离谱。然而，下面的例子让我震惊了。

有些碳元素具有非常高的熔点和沸点，这是任何金属元素都无法比拟的。金刚石是碳元素的单质，其碳原子通过碳-碳单键键合（键能347.7kJ/mol）。没错，就是共价键。钻石只是一个巨大的分子吗？要熔化它，你需要打破共价键，这使得钻石“直接解锁”。它不仅成为自然界中最坚硬的物质，而且超越大量金属元素，成为熔点最高（3550）的元素。沸点（4827C）超过它的金属并不多。

金刚石结构

其余能参与共价晶体形成的共价键键能较低，因此熔点和沸点稍差，但仍然较高。二氧化硅的熔点为1713，碳化硅的熔点为2600。这些共价晶体由于其高熔点和高硬度而被应用于许多领域。

【超过】